Question

为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO₂气体体积，并绘制出如图所示的曲线．请分析讨论以下问题．
（1）化学反应速率最快的时间段是

 

，原因是

 

；
A.0～t₁ B．t₁～t₂ C．t₂～t₃ D．t₃～t₄
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有

 

；
A．蒸馏水  B．NaCl固体  C．NaCl溶液  D．通入HCl
（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO₂的体积是标准状况下的体积，则t₁～t₂时间段平均反应速率v（HCl）=

 

mol?L^-1?min^-1．

Answer 1

考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据图象知，曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大；温度越高，反应速率越快；
（2）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现；
（3）根据二氧化碳的体积计算参加反应的HCl的物质的量，再根据v=

△n V

△t

计算盐酸的反应速率．

解答： 解（1）曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据图象知，斜率最大的是t₁～t₂；该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高，升高温度，反应速率加快，
故答案为：B；反应放热，使反应速率加快；   
（2）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现，加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低，从而降低反应速率，通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故选AC；
（3）t₁～t₂时间生成气体体积=（V-V₁）L，则二氧化碳的物质的量=

V2-V1

22.4

mol，根据HCl和二氧化碳的关系式知，消耗盐酸的物质的量=2

V2-V1

22.4

mol，盐酸的反应速率=

2(V2-V1) 22.4 0.02

t2-t1

mol/（L．min）=

V2-V1

224(t2-t1)

，
故答案为：

V2-V1

224(t2-t1)

．

点评：本题考查了化学反应速率的影响因素、根据方程式进行计算，知道浓度、温度对化学反应速率任何改变，再结合速率公式分析解答，知道斜率与速率的关系，题目难度不大．