题目内容
【题目】下列物质中，含有离子键的是（ ）
A.HClB.H2O2C.K2OD.H2SO4
【答案】C
【解析】
A．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故A错误；
B．分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故B错误；
C．K2O中钾离子和氧离子间只存在离子键，故C正确；
D．H2SO4中只存在共价键，故D错误；
答案选C。
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【题目】氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备，已知：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 
2BCl3↑＋3H2↑。
（1）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→f→g→h。_________
（2）装置D的作用是_____________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是____________。
（3）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：___________。
Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应
操作 | 现象 |
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水，测漂粉精溶液的pH | pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
| 1.液面上方出现白雾； 2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（4）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。
（5）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。
（6）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。
【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
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图Ⅰ碱性锌锰电池 | 图Ⅱ铅﹣硫酸蓄电池 | 图Ⅲ电解精炼铜 | 图Ⅳ银锌纽扣电池 |
A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag