题目内容

3．下列各组顺序的排列正确的是（　　）
A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．原子半径：Na＜Mg＜Cl
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH

分析 A、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B、原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；
C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、元素的金属性越强，对应的氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B、原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故B错误；
C、非金属性S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D、金属性K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的氧化物的水化物的碱性越强，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液、足量的Na2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）．
（2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）通电过程中乙烧杯发生的反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）若预先在丙烧杯的Na2SO4溶液中滴加几滴酚酞，通电一段时间后，e极（填写“e”或“f”）附近溶液会变红色．
14．乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物，F是CH2OHCH2OH．请回答相关问题：

（1）高聚物A的结构式为；
（2）反应②的反应类型是消去反应，反应③的反应类型是酯化反应或取代反应．
（3）E中所含的官能团有碳碳双键、酯基、羟基．
（4）反应⑤的化学方程式为CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O．
（5）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G．由E生成G的化学方程式是．
11．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）
A．由乙烯与氧气在Ag作催化剂下反应制取环氧乙烷原子利用率可达100%
B．高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍
C．分子中只存在羧基、羟基两种官能团
D．分子中至少有14个原子共平面
18．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是有机物．

（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑；
反应③：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应过程中，浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂．
反应④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，在反应过程中，铜丝质量不变（变大、变小、不变）．
（3）等物质的量的CH4、C2H6、C2H60、C6H6三种物质，在相同状况下完全燃烧时消耗O2的量最多的是C6H6，等质量的上述4种物质，在相同状况下完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH4，生成CO2的量最多的是C6H6．（填化学式）
（4）工业上制乙醇的方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH．
8．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol•L-1．则下列叙述中正确的是（　　）
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω   
④向上述溶液中加入VmL C mol•L-1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
A．②④B．②③C．①③D．①④
15．按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：
步骤操作具体操作步骤现象解释结论等

①		溶解取20克KNO3和17克NaCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌．固体溶解
②蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩．有a晶体析出．
③热过滤当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为b．
④冷却将滤液冷却至室温．有晶体析出．
⑤按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体

⑥		将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤．
得到纯度较高的硝酸钾晶体
⑦
检验		分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象．
（1）把上述各步骤中的内容补充完整：a：NaCl　b：KNO3
（2）写出步骤③趁热过滤的目的防止因温度降低而析出硝酸钾晶体，步骤⑥的操作名称重结晶，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式Ag++Cl-═AgCl↓
（3）步骤⑥的抽滤装置如图所示，仪器A的名称布氏漏斗，该装置中的错误之处是布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口； 抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头．
12．已知1mol白磷（s）转化为1mol红磷（s），放出18.39kJ热量，又知：
4P（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H1
4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H2
△H1△H2关系正确的是（　　）
A．△H1＜△H2B．△H1=△H2C．△H1＞△H2D．无法确定
13．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（　　）
A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法
B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液
C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物
D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

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