Question

15．已知Na₂SO₃在空气中易被氧化为Na₂SO₄，现有一包包装破损的白色Na₂SO₃固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（　　）

• A． 取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
• B． 取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
• C． 取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
• D． 取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质

Answer 1

分析 A．久置的Na₂SO₃粉末，混有硫酸钠，先加盐酸排除亚硫酸根离子干扰，再加BaCl₂溶液，观察是否生成沉淀，从而确定是否变质；
B．取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠为硫酸钠；
C．滴入稀硫酸，引入硫酸根离子，再滴入BaCl₂溶液，白色沉淀产生的硫酸钡可能为加入的硫酸引入的硫酸根反应而得；
D．Na₂SO₃在空气中未变质，滴入稀盐酸，也能产生使品红溶液褪色的二氧化硫气体．

解答 解：A． 取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O，排除亚硫酸根离子干扰，再加BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，说明已变质，故A正确；
B．白色Na₂SO₃固体粉末未变质，滴入稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子，再滴入BaCl₂溶液，也有白色沉淀产生，故B错误；
C．白色Na₂SO₃固体粉末未变质，滴入稀硫酸，引入硫酸根离子，再滴入BaCl₂溶液，也有白色沉淀产生，故C错误；
D．白色Na₂SO₃固体粉末未变质，滴入稀盐酸，SO₃^2-+2H⁺═H₂O+SO₂↑，也能产生使品红溶液褪色的二氧化硫气体，故D错误；
故选A．

点评 本题考查硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验，鉴别硫酸根离子用钡离子，把握亚硫酸根离子和硫酸根离子的性质区别为解答的关键，题目难度中等．