Question

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是   （已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）

A、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^— == Ni

B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

Answer 1

D【解析】用电解法制备高纯度的镍时，粗镍作阳极，发生氧化反应，电极反应分别为：Zn－2e^－ =Zn²⁺、Fe－2e^－ = Fe²⁺、Ni－2e^－ = Ni²⁺，而金属活动性顺序镍之后的Cu和Pt因失电子能力比铜弱，而沉积在电解槽底部；纯镍作阴极，发生还原反应，电极反应为：Ni²⁺ + 2e^— == Ni，而Fe²⁺ 和Zn²⁺得电子能力比Ni²⁺弱，留在溶液中。