题目内容
【题目】有X、Y、Z三种元素，其中：X的负价阴离子核外电子排布和氙原子的核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液呈强碱性，在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19%和58.79%，这两种氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色。Z和X在同一主族，相差2个周期。试回答：
(1)写出三种元素的名称：X_________，Y________，Z_________ 。
(2)两种氧化物分别为_________和___________。
(3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为(并标明电子转移方向和数目)_________
(4)X与Y形成的化合物比Z与Y 形成的化合物熔点：________(“高”或“低”)其原因是________
【答案】碘 钠 氯 Na2O Na2O2 
低 NaI、NaCl都是离子化合物，I－半径比Cl－半径大，NaI中离子键键长长，晶格能小
【解析】
X的负价阴离子核外电子排布和氙原子的核外电子排布相同,说明X为第五周期元素；Y有两种氧化物，其水溶液呈强碱性，在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19%和58.79%，这两种氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol,则为Na2O、Na2O2,Y为Na；在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色，生成单质碘，Z和X在同一主族，相差2个周期，Z为第三周期氯。
(1)根据上面分析得出三种元素的名称：X为碘，Y为钠，Z为氯；故答案为：碘；钠；氯。
(2)两种氧化物分别为Na2O和Na2O2；故答案为：Na2O；Na2O2。
(3)氯气和碘离子反应生成单质碘和氯离子，其离子方程式为：Cl2 + 2I－ = 2 Cl－+ I2，双线法表示电子转移，故答案为：。
(4)NaI、NaCl都是离子化合物，I－半径比Cl－半径大，NaI中离子键键长长，晶格能小，NaI熔点比NaCl形成的化合物熔点低，其原因是NaI、NaCl都是离子化合物，I－半径比Cl－半径大，NaI中离子键键长长，晶格能小；故答案为：低；NaI、NaCl都是离子化合物，I－半径比Cl－半径大，NaI中离子键键长长，晶格能小。
