Question

【题目】在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是

A.P1=8P2B.P1=4P2C.P1=2P2D.P1=P2

Answer 1

【答案】B

【解析】

CO2、CO与足量Na2O2的反应如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2CO+O2=2CO2，相当于发生反应：CO+Na2O2=Na2CO3，根据反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比来计算。

设CO2的物质的量为x，则CO的物质的量也为x，CO2、CO与足量Na2O2的反应如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ①，2CO+O2=2CO2 ②，将①②叠加可得：CO+Na2O2=Na2CO3 ③，所以可以认为只发生了两个反应①和③，最后剩余气体就是CO2发生反应①生成的O2，n（O2）= ，反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比=2x：=4:1，所以P1=4P2；

故选：C。