Question

13．按下列要求回答下列问题
（1）写出（NH₄）₂SO₄溶于水时的电离方程式（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-
（2）写出下列化学反应方程式：
①（NH₄）₂SO₄与氢氧化钠反应加热（NH₄）₂SO₄+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
②（NH₄）₂SO₄与氯化钡反应（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1））（NH₄）₂SO₄强电解质，电离出铵根离子和硫酸根离子，强电解质在溶液中能完全电离用“=”；
（2）①铵盐和碱反应生成氨气；
②（NH₄）₂SO₄与氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡和氯化铵．

解答 解：（1）（NH₄）₂SO₄强电解质，电离时电离出自由移动的铵根离子和硫酸根离子，（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，
故答案为：（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-；
（2）①（NH₄）₂SO₄与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，反应为：（NH₄）₂SO₄+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：（NH₄）₂SO₄+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O；
②（NH₄）₂SO₄与氯化钡发生复分解反应，反应方程式为：（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl，
故答案为：（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl．

点评 本题以氮的有关知识考查电离方程式、化学方程式的书写，注意强电解质在溶液中能完全电离，用“=”，化学方程式的书写注意反应原理，掌握氮及其化合物的性质是解答关键，题目难度不大．