题目内容

某有机样品3.1克完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中,盛石灰水的烧杯共增重7.1克,经过滤得到10克沉淀。该有机样品可能是（ ）
A．乙醚B．乙醇C．乙醛D．甲醇和丙三醇的混合物
D
略
练习册系列答案
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分子式为C4H10O能与金属钠反应又能被催化氧化为醛类的有机化合物有
A．5种B．4种C．3种D．2种
乙醇可以发生下列反应，在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是（    ）
A．乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应B．乙醇与金属钠反应
C．乙醇的酯化反应D．乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化
（7分）取3.40g只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56 L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80 L（所有体积均在标准状况下测定）。
（1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为：C    mol、H       mol、O     mol；该醇中C、H、O的原子数之比为                    。
（2）由以上比值     （填“能”或“不能”）确定该醇的分子式，其原因是                                                                                         。
（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。
（8分）为定性探究乙醇的分子结构，某化学课外小组设计了如下实验方案：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上（如图），在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊。

（1）以上实验设计存在重大安全隐患，请你帮他们指出来______________________。
（2）确认所用乙醇为无水乙醇的方法是______________________________________。
（3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，那么燃烧产生CO2的物质最可能是_________________。
（4）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后未发现混浊，则可推断乙醇分子结构中含有__________________________________________。
（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H       
          0（填“＞、＜或＝ ”）

（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K   1 （填“＞、＜或＝ ”）
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的     倍。
（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Cu极为          极。
①写出b极的电极反应式                    。
②当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为      L。
下列有机反应中都需使用浓硫酸，试填浓硫酸和乙醇在170℃共热，其作用是_______________________________，该反应的化学方程式为__________________________________________
把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是
A．稀H2SO4B．C2H5OHC．CH3COOH溶液D．CO
乙醇分子中不同的化学键如图所示，乙醇各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂
C．和CH3COOH共热时，键②断裂
D．在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂

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