Question

下面叙述中正确的是（　　）

• A、金属能导电是因为金属离子在外加电场的作用下发生定向移动
• B、含有金属元素的离子不一定是阳离子
• C、晶格能：NaCl＜NaBr
• D、熔点：晶体硅＞金刚石

Answer 1

考点：金属键与金属的物理性质的关系,用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：化学键与晶体结构

分析：A．金属含有自由移动的电离，可导电；
B．如AlO₂^-，为阴离子；
C．结构相似的离子晶体，离子半径越大，晶格能越小；
D．原子半径越大，共价键键能越小．

解答： 解：A．金属含有自由移动的电离，在外加电场作用下可定向移动，可导电，而不是金属离子的定向移动，故A错误；
B．含有金属元素的离子不一定是阳离子如AlO₂^-，为阴离子，故B正确；
C．溴离子半径较大，离子半径越大，晶格能越小，故C错误；
D．原子半径C＜Si，原子半径越大，共价键键能越小，原子晶体的熔点越低，故D错误．
故选DB．

点评：本题考查晶体的类型和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度中等，注意相关基础知识的积累．