Question

在0.15L某浓度的浓硫酸中加入铜，加热使之反应，待铜全部溶解后，冷却、稀释、定容为1.00L。取出0.05L稀释后的溶液，加入足量的还原铁粉，充分反应后，收集到1.68L（标准状况）气体。将残留固体经过滤、洗涤、干燥、冷却后称量，质量减轻了3.96g。计算原硫酸的物质的量浓度。

 

Answer 1

答案：
解析：

n(H2SO4)=n(H2)= mol Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑  固体质量减轻 56g  1mol      1mol     56g x              0.075mol   y 列比例式，解得x=4.2g ∴ Fe与CuSO4溶液反应，固体质量增加： 4.2g-3.96g=0.24g Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  固体增重 56g  1mol       64g   64g-56g=8g       y                  0.24g      1∶8=y∶0.24   y=0.03mol Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O     0.06mol        0.03mol ∴ 原溶液中n(H2SO4)= (0.075mol+0.06mol )´mol c(H2SO4)= mol×L-1