Question

根据已有内容的规律进行增补
（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑     ②2HBr+Cl₂=2HCl+Br₂ ③2H₂S+O₂=2S+2H₂O         ④   
（2）已知

化学键	Si-O	Si-Cl	H-Cl	Si-Si
键能/KJ?mol-1	460	360	431	176

回答下列问题：
①比较熔点SiCl₄    SiO₂（填“＞”或“＜”），
②工业制纯硅反应：SiCl₄（g）+H₂（g）=Si（s）+2HCl（g）△H=+118KJ?mol^-1则H-H键能为    KJ?mol^-1．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据同主族元素单质的性质判断产物；
（2）①根据键能与物质熔点的关系判断；
②根据焓变与物质键能的关系计算．
解答：解：（1）第ⅣA族元素C有强还原性，所以能和二氧化硅发生置换反应，生成硅和一氧化碳，故答案为：SiO₂+2CSi+2CO；
（2）①化学键的键能越大，破坏化学键所需的能量越大，物质的熔点越高，由图表知，Si-O键的键能比Si-Cl键的键能大，所以SiCl₄的熔点比SiO₂的熔点低．
故答案为：＜；
②SiCl₄（g）+H₂（g）=Si（s）+2HCl（g）△H=+118 KJ?mol^-1，
△H=反应物的键能-生成物的键能=（×360×4+H-H的键能-×176×2-2×431）KJ?mol^-1=+118 KJ?mol^-1
H-H键能为436 KJ?mol^-1，故答案为：436．
点评：本题考查了同一主族元素性质的递变规律及键能与物质熔点、焓变的关系，计算焓变时要注意化学式中原子的系数，吸收或放出的能量系数与成正比，1molSi中含2mol共价键．