Question

Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。

（1）需要固体Na2CO3 g；（2）该溶液中的阳离子数目为 个；

（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 ml；

（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为 L。

（5）配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。

A．称量 B．洗涤 C．定容 D．溶解 E．摇匀 F．转移

Ⅱ.现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为： 。

 

Answer 1

（1）26.5 （2）0.5NA或3.01×1023 （3）50 （4）5.6 （5）ADFBCE

Ⅱ.（共4分） AgNO3 K2CO3 Fe2(SO4) 3 BaCl2 (每写到一个1分，与顺序无关)

【解析】

试题分析：

Ⅰ.（1）m(Na2CO3)=0.25×1×106g=26.5g; （2）n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25mol

n(Na+)=0.5 mol, 所以阳离子数目为0.5NA. （3）根据稀释前后溶质的物质的量不变，有1mol/L ×250ml=5 mol/L×V,V=50ml. （4）n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25mol,所以，n(CO2)= 0.25mol，V=5.6L. （5）配制溶液的顺序是A．称量D．溶解F．转移 B．洗涤 C．定容 E．摇匀 Ⅱ. 阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-组合的四种盐，CO32- 只能与K+结合，生成K2CO3，SO42-只能与Fe3+结合，生成Fe2(SO4) 3，Cl-只能与Ba2+结合BaCl2，再就是AgNO3了。

考点：溶液的配制和离子的组合