下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-＝2AlO2-+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-＝Al(OH)3↓C．FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式书写正确的是（）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓

C．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+

【解析】

试题分析：A．铝粉投入到NaOH溶液2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，A错误；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；D．三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，D错误；只有C正确。

考点：离子方程式的正误判断

练习册系列答案

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中学常见的某反应的化学方程式为A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：

（1）若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为。

（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为。

（3）若该反应是实验室制取C气体的反应。已知C是黄绿色刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性写出该反应的化学方程式。

下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

（1）写出物质B和M的化学式：B. ，M ;

（2）写出反应②的离子方程式： ;

（3）写出反应⑥的化学方程式： ;

（4）在反应①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：。（填编号）

下列有关说法正确的是（）

A．标准状况下的SO2和SO3的密度比为4:5

B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C．同温同压下，等物质的量的N2O4和NO2两种气体体积比为1：2

D．同温同压下，等质量的O2和SO2的所含原子个数比为1∶1

Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。

（1）需要固体Na2CO3 g；（2）该溶液中的阳离子数目为个；

（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 ml；

（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为 L。

（5）配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。

A．称量 B．洗涤 C．定容 D．溶解 E．摇匀 F．转移

Ⅱ.现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为：。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－

B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－

C． 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－

D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO－、NO3－

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g／cm3的溶液，试计算(要求写过程)：

（1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克?

（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（）

A．F—、I—、S2— B．Fe3+、MnO4—、NO3—

C．ClO4—、Mg D．Cl2、Fe3+、Al

下列叙述中，正确的是（）

①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体

②向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰

④物质得电子的反应是氧化反应

⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。

⑥过氧化钠与水反应放出大量热

A．①③⑥ B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．③④⑤

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