题目内容
现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CaCl2、CuSO4．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．据上述实验现象推断：
(1)由实验①可以得出的结论是________；
(2)由实验②可以得出的结论是________；
可能存在的物质是________；
(3)对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要步骤、现象和结论．
________．
(4)写出实验②所涉及的离子方程式．
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答案：
解析：
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(1)一定不存在CaCO3、CuSO4，不可能同时存在Na2CO3、CaCl2．(3分) (2)一定存在Na2CO3，一定不存在Na2SO4(2分) NaCl(1分) (3)取实验①的溶液少许于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无．(2分) (4)Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓ BaCO3＋2H+ |
Ba2+＋CO2↑＋H2O(2分)
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