Question

18．将100mL 0.1mol/L K₂CO₃溶液与pH=13的Ba（OH）₂溶液等体积混合，要使其滤液的pH=7，应加入1mol/L盐酸的体积为（　　）

• A． 10mL
• B． 20mL
• C． 40mL
• D． 60mL

Answer 1

分析 100mL 0.1mol/L K₂CO₃溶液，n（K₂CO₃）=cv=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，pH=13的Ba（OH）₂溶液n[OH^-]=cv=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，K₂CO₃溶液与Ba（OH）₂溶液等体积混合，发生反应：K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH，溶液呈碱性，根据碱过量的量计算需加入1mol/L盐酸的体积．

解答 解：100mL 0.1mol/L K₂CO₃溶液，n（K₂CO₃）=cv=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，pH=13的Ba（OH）₂溶液n[OH^-]=cv=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，K₂CO₃溶液与Ba（OH）₂溶液等体积混合，发生反应：K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH，溶液呈碱性，生成0.02molKOH，n（KOH）=n（OH^-）=0.02mol，要使其滤液的pH=7，即中性，HCl+KOH=KCl+H₂O，需加入n（H⁺）=n（HCl）=0.02mol，设消耗盐酸的体积为V，则n（HCl）=cv=1mol/L×VL=0.02mol，V=0.02L=20mL，
故选B．

点评 本题考查了PH的简单计算，题目难度不大，注意溶液中PH的计算方法和溶液的酸碱性与PH间的关系．