Question

钠与另一种碱金属形成的合金0.3g，投入100mL 0.1mol/L的盐酸中，反应后溶液体积无变化，测得该溶液中OH^－离子的浓度0.1mol/L，则另一种碱金属是哪种？它在合金中质量分数是多少？

Answer 1

答案：
解析：

解：设与盐酸反应的合金为x mol，则： 　　2M＋2HCl＝2MCl＋H2↑ 　　2　　　2 　　x mol　0.1×0.1mol 　　即：2∶2＝x∶0.1×0.1，解得x＝0.01mol， 　　设与水反应的合金为y mol，则： 　　2M＋2H2O＝2M+＋2OH－＋H2↑ 　　2　　　　　　　　2 　　y mol　　　　　　0.1×0.1mol 　　即：2∶2＝y∶0.1×0.1，解得y＝0.01mol． 　　合金共0.02mol，平均相对原子质量为：0.3/0.02＝15， 　　Na的相对原子质量为23，所以另一种碱金属的相对原子质量一定小于15，即为锂．设锂为z mol，则 　　23×(0.02－z)＋7z＝0.3，z＝0.01mol， 　　锂的质量分数：×100%＝23.3%．