Question

【题目】通常把断裂1mol某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(用△H表示，放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0)，△H=反应物总键能-生成物总键能。

已知：N≡N键、H-H键和N-H键的链能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol-1)合成氨反应的能量变化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）生成1molNH3要___________(填“吸收”或“放出”)热量________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（2）NH3分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)热量____________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（3）事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是_____________________。

Answer 1

【答案】 放出 吸收 反应不充分、热量损失等(或其他合理答案)

【解析】（1）根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，则反应是放热反应，依据方程式N2＋3H22NH3可知生成1molNH3放出的热量是kJ。（2）根据以上分析可知NH3分解生成N2和1molH2要吸收的热量为kJ。（3）由于是可逆反应，且会有热量损失，因此反应的热量总小于理论值。