Question

10mL pH = 10的KOH溶液中，加入pH = 4的一元酸HA溶液至溶液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

  A．c(H⁺)=c(OH^-) >c(K⁺) = c(A^-)             

  B．c(H⁺)=c(OH^-) < c(K⁺) < c(A^-)

  C．V总≥20mL                       

  D．V总≤20mL

Answer 1

D

解析:

本题考查混合溶液的酸碱性和离子深度大小问题。由KOH与醋酸混合后显中性，则离子浓度大小为，所以A、B项错误，假如醋酸为强酸，则V_HA=10mL，，若醋酸为弱酸，才符合题意，故D正确。