Question

用石墨电极电解500 ml NaNO₃和Cu(NO₃)₂混合液，一段时间后，阴极逸出11.2 L（标准状况）气体，阳极逸出8.4 L（标准状况）气体。

求（1）原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度。

（2）假如忽略溶液的体积变化，电解后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）0.5 mol·L-1；（2）1 mol·L-1

提示：

解法一：常规解法，训练思维的严密性。根据阳离子的放电顺序，首先进行的反应是：2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3；其次是：2H2O2H2↑+O2↑ 设Cu2+物质的量为x mol，产生H2物质的量为y mol。则从上面两个化学方程式的关系列出下列方程组： ，  解得： 解法二：得失电子法，培养思维的灵活性。  阴极： 阳极： O2    ～     4e 22.4 L         4 mol 8.4 L       1.5 mol， ∴（1）c(Cu2+)＝0.5 mol·L-1（2）c(H+)＝1 mol·L-1 解法三：电子守恒法：阴离子失电子数＝阳离子得电子数 得：n(Cu2+)＝0.25 mol；  n(H+)＝2n(Cu2+)＝0.5 mol 因此（1）c(Cu2+)＝0.5 mol·L-1；（2）c(H+)＝1 mol·L-1