题目内容
以乙烯为原料生产环氧乙烷有两种方法:
经典的方法是氯代乙醇法(总反应:
)
现代化工采用银作催化剂的新方法(
)从绿色化学、“原子经济”角度分析新方法的优点是( )
经典的方法是氯代乙醇法(总反应:
现代化工采用银作催化剂的新方法(
| A、原材料中含有有毒物质 |
| B、没有副产物,原料利用率高 |
| C、生产过程不安全 |
| D、用Ag作催化剂,生产成本高 |
考点:绿色化学
专题:化学应用
分析:工艺一制取要经过多步反应制得,副产物多,原子利用率低;工艺二原子利用率为100%,原子利用率高;
理想的生产工艺是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放;工艺二反应属于化合反应,原子利用率高达100,且产物无污染,符合绿色化学的原则.
理想的生产工艺是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放;工艺二反应属于化合反应,原子利用率高达100,且产物无污染,符合绿色化学的原则.
解答:
解:工艺一除生成环氧乙烷外还有CaCl2和H2O的生成,副产物多,原子利用率低;
工艺二乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷,原子利用率为100%,原子利用率高;
“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放和零污染,工艺一:除生成环氧乙烷外还有CaCl2和H2O的生成,还使用有毒气体氯气,不符合绿色化学的原则;工艺二:乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷,原子利用率为100%,符合绿色化学的原则,
故选B.
工艺二乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷,原子利用率为100%,原子利用率高;
“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放和零污染,工艺一:除生成环氧乙烷外还有CaCl2和H2O的生成,还使用有毒气体氯气,不符合绿色化学的原则;工艺二:乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷,原子利用率为100%,符合绿色化学的原则,
故选B.
点评:本题考查了绿色化学的知识,要从绿色化学的概念入手来分析,即理想的生产工艺是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放.
练习册系列答案
相关题目
在2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+S↓+6NaCl反应中,被还原的物质与被氧化的物质物质的量之比为( )
| A、2:1 | B、1:2 |
| C、2:3 | D、3:2 |
| A、废旧电池 | B、厨余垃圾 |
| C、危险废物 | D、可回收物 |
下列有关Fe(OH)3胶体的叙述正确的是( )
| A、是一种纯净物 |
| B、能产生丁达尔效应 |
| C、分散质粒子的直径在0.01-1nm之间 |
| D、制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中 |
物质X(□)和物质Y(○)的反应如图所示,对该反应的描述,下列反应方程正确的是( )
| A、X+2Y=XY2 |
| B、3X+6Y=X3Y6 |
| C、3X+8Y=3XY2+2Y |
| D、3X+8Y=X3Y8 |
红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体,吸收131.3KJ热量.能表示该反应热化学方程式的是( )
| A、C+H2O→H2+CO-131.3KJ |
| B、C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3KJ |
| C、C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3KJ |
| D、C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3KJ |
下列物质互为同素异形体的是( )
| A、612C和613C |
| B、金刚石和石墨 |
| C、CH4和C2H6 |
| D、CH3CH2CH2CH3和 |