题目内容
下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空．
（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是______；金属性最强的是：______最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是______最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是______；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______．
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为______．
（4）F的氢化物的电子式______；G、H氢化物的稳定性递减的顺序是：______．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的电子式是______．
（6）C和G两种元素形成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示其形成过程______．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | E | F | ||||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B | H |
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______．
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为______．
（4）F的氢化物的电子式______；G、H氢化物的稳定性递减的顺序是：______．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的电子式是______．
（6）C和G两种元素形成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示其形成过程______．
由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为Cl、R为Ar、H为Br，
（1）稀有气体Ar的最不活泼；同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，同周期随原子序数增大金属性减弱，非金属性增强，故K的金属性增强、Cl的非金属性增强，则KOH碱性最强，电子式为
，HClO4的酸性最强，
故答案为：Ar；K；；HClO4；
（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径K＞Na＞Mg，
故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）O的氢化物为H2O或H2O2，H2O分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
，H2O2中O原子之间形成1对共用电子对、O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
；
同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞HBr，
故答案为：或；HCl＞HBr；
（5）NaBr属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为
，故答案为：；
（6）C和G两种元素形成的化合物为MgCl2，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：
，
故答案为：离子化合物；．
（1）稀有气体Ar的最不活泼；同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，同周期随原子序数增大金属性减弱，非金属性增强，故K的金属性增强、Cl的非金属性增强，则KOH碱性最强，电子式为
，HClO4的酸性最强，故答案为：Ar；K；
；HClO4；（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径K＞Na＞Mg，
故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）O的氢化物为H2O或H2O2，H2O分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
，H2O2中O原子之间形成1对共用电子对、O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞HBr，
故答案为：
或；HCl＞HBr；（5）NaBr属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为
，故答案为：；（6）C和G两种元素形成的化合物为MgCl2，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：
，故答案为：离子化合物；
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