已知①CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝-283.0 kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝-285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3＝-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)+4H2(g)H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔH4 ? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知①CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁＝－283.0 kJ/mol

②H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

③C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH₃＝－1370 kJ/mol

试计算④2CO(g)＋4H₂(g)H₂O(l)＋C₂H₅OH(l)的ΔH₄________？

答案：－339.2kJ/mol

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②H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

③C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH₃＝－1370 kJ/mol

试计算④2CO(g)＋4H₂(g)H₂O(l)＋C₂H₅OH(l)　的ΔH₄________？

在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

①C＋H₂O(g)CO＋H₂；

②CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂；

(1)已知CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol；

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol；写出上述CO与H₂O(g)反应的热化学方程式．

________________

(2)从反应混合物中分离出H₂的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？________，理由是________．

A．氢氧化钠溶液

B．氨水

C．石灰水或石灰乳

(3)在实验室模拟上述反应②，830℃时在1 L的容器中装入CO和H₂O(g)各2 mol使之反应，达到平衡时测得容器中CO₂的浓度为1 mol/L，计算830℃时该反应的平衡常数．

（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
请回答下列问题：
⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－2599kJ·mol^－¹，
则乙炔的燃烧热为　 ▲    。
⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知
①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH₁=-283.0kJ·mol^－¹
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)       ΔH₂=-393.5kJ·mol^－¹
则C(s)＋1/2O₂(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。