题目内容
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实
验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
（1）研磨孔雀石的目的是 。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是 (填化学式)。
（2）试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则试剂B宜选用 （填序号）：
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
相应的离子方程式为： 。
（3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用 （填序号）：
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO
固体C的化学式为 。
（4）1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为 。
（5）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液调节至pH= 。
验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
（1）研磨孔雀石的目的是 。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是 (填化学式)。
（2）试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则试剂B宜选用 （填序号）：
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
相应的离子方程式为： 。
（3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用 （填序号）：
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO
固体C的化学式为 。
（4）1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为 。
（5）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液调节至pH= 。
（1）（共4分）增大固体表面积（1分），以增大反应速率（1分）[类似意思均可]
SiO2（2分）
（2）（共4分）B（2分） 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（未配平1分，写为化学方程式2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O且正确1分）
（3）（共4分）D（2分） Fe(OH)3（2分）
（4）（共3分）3Cu2(OH)2CO3 + 4NH3
6Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2（化学式1分、配平均1分，条件1分。）
（5）（共2分）2
SiO2（2分）
（2）（共4分）B（2分） 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（未配平1分，写为化学方程式2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O且正确1分）
（3）（共4分）D（2分） Fe(OH)3（2分）
（4）（共3分）3Cu2(OH)2CO3 + 4NH3
6Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2（化学式1分、配平均1分，条件1分。）（5）（共2分）2
试题分析：（1）研磨孔雀石的目的是为了酸溶速率更快，所以答案为“增大固体接触面积，加快反应速率”，酸溶过程中不溶的固体为杂质SiO2。
（2）把Fe2+转化为Fe3+ 应该加入氧化剂，且不能带入杂质离子，所以用双氧水，选B。相应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
（3）因为目标产品是CuSO4·5H2O晶体，所以调节pH值使铁离子沉淀应选用的试剂不能带入杂质离子，所以选用固体CuO，所以沉淀物c为Fe(OH)3 和过量的CuO。
（4）碱式碳酸铜中通入氨气后有铜单质生成，说明铜被还原，NH3做还原剂。因为1mol氨气还原得到1.5mol铜单质，根据铜+2→0价，可知转移电子3mol，得失电子守恒，所以NH3失去电子也为3mol，所以可推测得NH3被氧化为了N2，所以可以得知其他产物还有CO2、H2O。所以列出反应物NH3+ Cu2(OH)2 CO3→Cu+ N2+CO2+H2O，然后根据氧化还原反应方程式配平得：3Cu2(OH)2CO3 + 4NH3
6Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2 。（5）根据Fe(OH)3溶解平衡Fe(OH)3 (s)
Fe3+ (aq)+3 OH- (aq)可得Ksp ="c(" Fe3+ ) ·c3(OH- )= 1×10-39 ，所以把c(Fe3+)=1×10—3 mol／L带入公式中，计算得c(OH- )= 1×10-12 ，所以c(H+ )="Kw/" c(OH- )= 10-2 ，所以pH=2。
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