Question

实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制过程中需要的仪器有

10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管

；
（2）应量取的浓硫酸的体积为

5.4

mL；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

BCAFED

；
A．用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．先在烧杯中加入适量水（约100mL），用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作

偏低

；若加蒸馏水时不慎超过了刻度

偏低

．

Answer 1

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；
（2）计算出浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液的稀释计算出需要浓硫酸的体积；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤排序；
（4）没有A操作，配制的溶液中，溶质的物质的量减小；加水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大．

解答：解：（1）配制过程包括：计算浓硫酸的体积；量取浓硫酸用到10mL量筒；稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒；冷却、转移，用到500mL容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒；定容时用到胶头滴管，所以使用到的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸，1L该浓硫酸中含有的硫酸的物质的量为：

1000×1.84×98%

98

mol=18.4mol，浓硫酸的浓度为：18.4mol/L，需要浓硫酸的体积为：

0.5L×0.2mol/L

18.4mol/L

=0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（3）配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容，所以正确顺序为：BCAFED，
故答案为：BCAFED；
（4）若没有洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液中，溶质物质的量减小，溶液浓度偏低；定容时，加水超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，
故答案为：偏低；偏低．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，注重了基础知识考查，本题难度不大．