题目内容

N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知0.5molN2H4（g）完全燃烧生成氨气和气态水时，放出267kJ热量．则下列热化学方程中正确的是

A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） △H=+267kJ/mol

B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ/mol

C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJ/mol

D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJ/mol

练习册系列答案
相关题目

次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③溶液中c（Cu2+）不变。可选用的电极是

A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

B．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

D．用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极

某班学生用0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1NaOH溶液反应测定酸碱滴定曲线，甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，下列说法错误的是

A．乙组同学操作上的不足是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大

B．甲组同学滴定时选用的滴定管为酸式滴定管

C．乙和丙两组同学的操作均存在不足或失误

D．丙组同学可能是用待测液润洗了锥形瓶

在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）＋2B（g） 2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b-n/2）

C．若起始时放入2 a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2nmol C

D．当2V正（A）＝2V逆（B） 时，可证明反应达到平衡状态

利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．

（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？ （用离子方程式表示） ．

（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

A．5mL水；

B．40mL 0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液；

C．20mL 0.5mol•L-1Na2SO4溶液；

D．40mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中，溶解至饱和．

①以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为 ．

A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c

C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c

②已知25℃时，Kap=1.1×10-10，上述条件下，溶液b中的SO42-浓度为 mol•L-1，溶解c中Ba2+的浓度为 mol•L-1．

③某同学取同体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为 （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）

现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为

A．c（H+） B．c（OH-）

C．KW D．水电离的氢离子浓度c水（H+）

根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应

B．2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量

C．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量

D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.

在Na2S溶液中下列关系不正确

A．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）

B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网