题目内容
在100℃时，将0.100 mol的N2O4气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
试填空：
(1)达到平衡时N2O4的转化率为________%，表中c2________c3，a________b(选填“＞”“＜”“＝”)．
(2)20 s时N2O4的浓度c1＝________mol·L－1，在0－20 s内四氧化二氮的平均反应速率为________mol·L－1·s－1．
(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol·L－1．
答案：
解析：
解析：
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答案：(1)60 ＞ ＝ (2)0.070 0.0015 (3)0.200 解析：(1)分析表格中的数据可以看出，c(NO2)在60 s后不变，反应已达平衡，由N2O4 (2)c1＝0.100 mol·L－1－0.060 mol·L－1/2＝0.070 mol·L－1，在0－20 s内N2O4的平均反应速率为0.030 mol·L－1/20 s＝0.0015 mol·L－1·s－1． (3)在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度＝2×0.100 mol·L－1＝0.200 mol·L－1(一边倒法)． |
2NO2可知，生成0.120 mol NO2消耗0.060 mol N2O4，所以达到平衡时N2O4的转化率为0.060 mol·L－1/0.100 mol·L－1×100%＝60%；c3＝0.040 mol·L－1，c2＝0.100 mol·L－1，所以c2＞c3，a＝b＝0.040 mol·L－1．
练习册系列答案
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在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：
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非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．（1）对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1
①在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．T1
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②该条件下平衡常数K的值为
③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始的物质的量是
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，则平衡时N2O4的量