题目内容
1．下列有关氯及其化合物的说法正确的是（ ）| A． | 常温下干澡的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应 | |
| B． | 电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠 | |
| C． | 工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉 | |
| D． | 次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用 |
分析 A．Cl2与铁在点燃火加热条件下能反应；
B、电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠；
C、漂白粉是利用石灰乳和氯气反应生成；
D、次氯酸具有强氧化性，可以做漂白剂，和消毒作用．
解答 解：A．常温下干燥的Cl2不与铁反应，但在点燃火加热条件下能反应，故A错误；
B、电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠，而得不到金属钠，故B错误；
C、工业上制备漂白粉是利用石灰乳和氯气反应生成，不能在水溶液中制备，故C错误；
D、次氯酸具有强氧化性，可以做漂白剂，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，所以次氯酸能使染料等有机色素褪色，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了氯元素化合物知识，明确次氯酸的化学性质即可解答，注意电解饱和食盐水得到氢氧化钠，题目难度不大．
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11．如果2克甲烷含有X个甲烷分子，那么22克二氧化碳所含分子数（ ）
| A． | 4X | B． | 3X | C． | X | D． | 0.5X |
9．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 向铁粉和铜粉的混合物中加足量稀盐酸充分反应后过滤分离铁粉和铜粉 | |
| B． | 用10mL的量筒量取9.00mL的水 | |
| C． | 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘 | |
| D． | 向某溶液中先加稀硝酸再加硝酸银溶液可检验其中是否含Cl- |
16．选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（ ）
| A． | 不溶于水，但必须与溴发生反应 | B． | 不溶于水，但比水更容易溶解溴 | ||
| C． | 不溶于水，且密度必须比水大 | D． | 不溶于水，且密度必须比水小 |
6．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O |
13．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c （OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
10．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | d为石墨，铁片腐蚀加快 | |
| B． | d为石墨，石墨上有气泡产生 | |
| C． | d为锌块，铁片不易被腐蚀 | |
| D． | d为锌块，铁片上电极反应式为：O2-4e-+2H2O═4OH- |
