Question

【题目】某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（1）该反应的化学方程式为________________；

（2）前4分钟，A的速率为__________________，平衡时A的转化率是_________

（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v （正）__ v （逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）以下措施能加快反应速率的是___________。

A 恒温恒容充入He使压强增大 B 缩小体积，使压强增大

C 恒温恒压充入He D 平衡后加入催化剂

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。

A 容器内压强不再发生变化

B A的体积分数不再发生变化

C 容器内气体原子总数不再发生变化

D 相同时间内消耗2n molA的同时生成n mol B

Answer 1

【答案】2AB 0.2mol/(L·min) 75﹪ ＞ BD AB

【解析】

由图可知，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，开始至4min时，A减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，结合反应速率之比等于化学计量数之比、v=计算，且第8min时A、B的物质的量不再变化，达到平衡状态，以此来解答。

(1)由图可知，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，开始至4min时，A减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A、B的化学计量数比为2：1，且后来达到平衡状态，则反应为2AB；

(2)反应开始至4min时，A的平均反应速率为=0.2mol/(L·min) ；平衡时A的物质的量为0.2mol，则A的转化率为=75%；

(3)第4min时，反应尚未达到平衡，仍向正反应方向进行，则正、逆反应速率的大小关系为：v (正)＞ v (逆)；

(4)A.恒温恒容充入He使压强增大，但不改变反应物和生成物的浓度，不影响反应速率，故A错误；

B.缩小体积，使压强增大，反应物和生成物的浓度均瞬间增大，反应速率加快，故B正确；

C.恒温恒压充入He，容积增大，反应物和生成物的浓度均瞬间减小，反应速率减慢，故C错误；

D.平衡后加入催化剂，可加快反应速率，故D正确；

故答案为BD；

(5)A.在怛温恒容条件下，容器内压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故A正确；

B.A的体积分数不再发生变化，说明气体的各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；

C.依据质量守恒定律，容器内气体原子总数一直不变化，则无法判断是否为平衡状态，故C错误；

D.相同时间内消耗2n molA的同时生成n mol B，均体现正反应速率，无法判断是平衡状态，故D错误；

故答案为AB。