Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成28 g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

Answer 1

答案　D

解析　A项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H_2,0.2 mol Fe生成H₂的分子数约为0.27N_A，该项错误；B项，该NaOH溶液中OH^－总共有0.1N_A，但OH^－主要来自于NaOH电离，水电离出很少的OH^－，该项错误；C项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为O₂，当消耗标准状况下22.4 L O₂时，转移的电子数为4N_A，该项错误；D项，根据反应方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成8 mol氮原子(4 mol N₂)中有5 mol来自NH，有3 mol来自NO，故反应中转移电子数为15 mol，则生成28 g(1 mol)N₂时，转移电子数为3.75N_A，该项正确。