题目内容

14．短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相应位置如下表所示，下列说法错误的是（　　）
A．X的最高价氧化物对应水化物能与它的氢化物反应
B．Y原子的电子总数是其K层电子数的3倍
C．Z的氧化物能溶于氢氧化钠溶液
D．Q的单质能与W的氢化物发生置换反应

分析 由短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相应位置，可知X为N、Y为O、Z为Al、W为S、Q为Cl．
A．X的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵；
B．Y为O元素，原子核外电子数为8；
C．Z的氧化物为氧化铝，能与氢氧化钠溶液反应；
D．氯气能与硫化氢反应生成硫与硫化氢．

解答 解：由短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相应位置，可知X为N、Y为O、Z为Al、W为S、Q为Cl．
A．X的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵，故A正确；
B．Y为O元素，原子核外电子数为8，电子总数是其K层电子数的4倍，故B错误；
C．Z的氧化物为氧化铝，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，溶于氢氧化钠溶液，故C正确；
D．氯气能与硫化氢反应生成硫与硫化氢，属于置换反应，故D正确，
故选B．

点评 本题考查元素周期表应用，难度不大，侧重对元素化合物知识的考查，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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16．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1：2．
（2）写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为2.408×1023或0.4NA个．
（3）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）．
5．门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．
（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．试比较元素的非金属性Si＞Ge（用“＞”或“＜”表示）．
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置第四周期第ⅣA族．根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是用作半导体材料．
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是锗（填“硅”或“锗”）．
（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因它们原子的最外层电子数都是3个．冶炼金属镓通常采用的方法是电解法．
②为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或盐酸．
2．根据所学知识完成以下填空：
（1）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取CO2，不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取CO2的考虑是纯碱比大理石成本高，不经济、反应速率太快，难于控制和收集；
（2）现通过下列方法测定金属锡（50Sn）样品的纯度：先将试样溶于足量盐酸中，然后加入过量氯化铁溶液，再用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，同时有Cr3+生成（过程中杂质不参加反应）；
①写出滴定过程发生反应的离子方程式6 Fe2++Cr2O72-+14 H+═6 Fe3++2 Cr3++7 H2O；
②已知所用金属锡样品的质量为1.2g，经上述各步反应后，共用去0.2000mol/L K2Cr2O7溶液15.00mL，则试样中锡的质量分数为89.3%（结果保留小数点后一位）．
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A讲盛满氯气的试管倒扣在水槽中，放在日光下静置一段时间气体逐渐减少，最后变为无色Cl2置换出水中的氧生成了O2
B向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
C向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液变浑浊溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
D向氯水中滴加紫色石蕊试剂溶液变红氯水显酸性
A．AB．BC．CD．D
19．已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
（　　）
A．CO的燃烧热为566kJ•mol-1
B．如图可表示①反应过程中的能量变化
C．Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509kJ•mol-1
D．由②可知，反应生成Na2CO3固体106g，放出热量226kJ•mol-1
6．下列有关叙述正确的是（　　）
A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定
B．实验室点燃H2前，应先检验气体纯度
C．氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液
3．下列物质能促进水的电离的是（　　）
A．CH3COONaB．Ba（OH）2C．H2SO4D．KNO3
4．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
（1）用电子式表示出Z与N形成的化合物的过程．
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反应）．
（3）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．

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