恒温恒压下1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应: A(g)2B.一段时间后达到平衡.生成a mol C.则下列说法中正确的是 A．物质A.B的转化率之比一定是1∶2 B．若起始时放入3 mol A+3n mol B.则达平衡时生成3a mol C C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 D．当v正(A) =2v逆(C)时.可断定反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

恒温恒压下1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)2B(g) + 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比一定是1∶2

B．若起始时放入3 mol A+3n mol B，则达平衡时生成3a mol C

C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 (1+n)/(1+n-a/2)

D．当v_正(A) =2v_逆(C)时，可断定反应达平衡

【答案】

【解析】略

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3-1.5a

mol．（用含a的式子来表示，下同）
（2）若开始时，放入1.5molA（g），0.5molB（g），达到平衡时，生成C的物质的量为

0.5a

mol．
（3）若开始时，放入xmolA（g），2molB（g）和2molC（g），达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=

mol，y=

9-4.5

mol．
（4）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应．
开始3molA（g）和lmolB（g），达到平衡后生成bmolC（g），则a和b的关系是：

＞

，理由是

因为该反应是体积减小的可逆反应，（4）中容器中压强小于小于（1）中恒压压强，（1）中反应有利于正向移动

．

广东省近几年来的乙烯产量一直居全国之首．工业上常用乙烷裂解制取乙烯：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）△H
回答下列问题：
（1）C₂H₆分子中，存在的共价键类型有：

非极性键、极性键

．
（2）下表为一些共价键在断裂（或生成）时，所吸收（或放出）的能量：

化学键	H-H	C-H	C-C	C=C
吸收或放出的能量 E/（kJ．mol^-1）	435.3	414.4	345.6	615.3

上述反应的△H=

+123.8kJ．mol^-1

．
（3）将1.00mol乙烷充入容积为1.00L的恒容密闭容器，一定温度下发生反应，平衡时测得乙烷的物质的量为0.20mol．求该温度下反应的平衡常数及乙烷的平衡转化率．（写出计算过程）
（4）实际生产中，常在恒温恒压下采用加入水蒸气的方法来提高乙烯的产率（水蒸汽在此条件下不参与反应），原因是

恒温恒压下加入水蒸气，系统总压不变，体积增大，各物质的浓度同等程度减小，浓度商Qc＜平衡常数K．
平衡向着正反应方向移动，所以乙烯的产率提高

．

已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子．请填空：
（1）写出A、B、C、D对应的元素符号：A

、B

、C

、D

．
（2）写出工业生产中BD₃与氧气反应的化学方程式：

．
（3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间

（填“能”或“不能”）发生下面的反应BC+BD^3-→DBC₂+D₂C，得出上面结论的理由是

．
（4）Ⅰ．恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC（g）+2BC₂（g）?4AC₂（g）+B₂（g）在上述条件下，向容器中充入AC和BC₂各1mol达平衡时，生成AC₂和B₂共a mol，则AC的转化率是

（用含a的代数式表示）．
Ⅱ．若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC₂各1mol，达平衡时生成AC₂和B₂共b mol，将b与Ⅰ中的a进行比较，则a