题目内容
【题目】下列电子式书写正确的是（ ）
①氧原子
②过氧根离子
③氢氧根离子
④钠离子
⑤氢离子
⑥铵根离子
⑦铝原子
⑧溴离子
A.①②③⑥⑦B.①③④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧
【答案】C
【解析】
①氧原子最外层有6个电子，①正确；
②过氧根离子带2个单位的负电荷，其电子式应为
，②错误；
③氢氧根离子带1个负电荷，氧原子最外层有8个电子，③正确；
④金属阳离子的电子式直接用化学式表示，钠离子的电子式应为Na+，④错误；
⑤氢离子同金属阳离子，直接用化学式表示即可，⑤正确；
⑥
整体带1个正电荷，用方括号圈起来，氮原子最外层有8个电子，⑥正确；
⑦铝是13号元素，最外层有3个电子，⑦正确；
⑧
最外层有8个电子，整体带1个负电荷，⑧正确；
①③⑤⑥⑦⑧正确，答案选C。
寒假大串联黄山书社系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案【题目】碳氧化物研究
和
在一定条件下可以合成甲醇：
，现在体积为1L的恒容密闭容器
图甲
中通入1molCO和
，测定不同时间、不同温度
下容器中CO的物质的量，如表：
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | |
| 1mol |
|
|
|
|
| 1mol |
|
| a | a |
请回答：
______
填“
”或“
”或“
”，理由是______。已知
时，第20min时容器内压强不再改变，此时的转化率为______，该温度下的化学平衡常数为______。
若将1molCO和通入原体积为1L的恒压密闭容器图3乙中，在下达到平衡，此时反应的平衡常数为______；若再向容器中通入
，重新达到平衡后，
在体系中的百分含量______填“变大”或“变小”或“不变”。
一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将amol的CO通入
NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液假设溶液体积不变，测得溶液中
，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数
______用含a和b的代数式表示
