题目内容

13．下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是（　　）
A．紫色石蕊试液B．AgNO3溶液C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液

分析 氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液，分别显中性、酸性、碱性，利用指示剂可一次性鉴别，以此来解答．

解答 解：A．氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液分别与紫色石蕊混合的现象为：紫色、红色、蓝色，现象不同可鉴别，故A正确；
B．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；
C．KCl、NaOH均与碳酸钠溶液不反应，不能鉴别，故C错误；
D．均与氯化钡不反应，不能鉴别，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物与实验结合的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列有关化学用语正确的是（　　）
①乙烯的最简式C2H4
②乙醇的结构简式C2H6O
③四氯化碳的电子式
④乙炔的结构简式CHCH
⑤乙烷的结构式CH3CH3
⑥乙醛的结构简式CH3COH．
A．全对B．全错C．③⑤D．②③④
4．某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子．需经处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理；回答下列问题：

（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（2）步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0，4mol Cr2O72-，反应中S2O32-失去2.4mo1e-；
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去；
（4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L-1．若25℃时将浓度均为0，1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq），该反应平衡常数的表达式为K稳=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；已知某温度下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10-10；计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数
K=1.6×10-3； （保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（本空保留2位有效数字）．
1．下面是我们熟悉的物质：
①O2　   ②NaBr   　③H2SO4　④Ne　   ⑤Na2O2　   ⑥NaOH     ⑦MgCl2
这些物质中，只含共价键的是①③；只含离子键的是②⑦；既含共价键又含离子键的是⑤⑥；不存在化学键的是④．
8．下列互为同素异形体的是（　　）
A．H2O与H2O2B．${\;}_{6}^{12}C$与${\;}_{6}^{14}C$
C．石墨与金刚石D．正丁烷与异丁烷
E．．   
18．硫酸是一种应用非常广泛的化工原料，其生产工艺与原料有紧密关系．目前主要有如下图所示的两种工艺：
（1）H2SO4的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面ABD（填序号）
A．过磷酸钙的制备         B．铅蓄电池的生产
C．橡胶的硫化             D．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
（2）若沸腾炉中每燃烧0.12Kg FeS2会放出853KJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412KJ/moL．
（3）两工艺中都用了接触室和吸收塔，为充分利用反应放出的热量，接触室中要安装热交换器（填设备名称）．从吸收塔出来的尾气一般要进行的一种处理是用石灰水或氨水吸收
（4）下列操作与操作的主要原因都正确的是BD填序号）
A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
B．SO3从吸收塔底部通入，因为吸收SO3采取逆流的形式
C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可提高SO2转化率
D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，提高SO3吸收率
（5）为使硫黄充分燃烧，经流量计1 通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2 转化率，经流量计2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5 倍，则生产过程中流经流量计1 和流量计2 的空气体积比应为6：5（空气中氧气的体积分数按0.2计）．
（6）工艺I与工艺 II相比，主要差异为AC（填序号）．
A．耗氧量减少   B．二氧化硫的转化率提高   C．产生的废渣减少   D．不需要使用催化剂
（7）若浓硫酸吸收SO3得到H2SO4•SO3，则将1Kg 98%的浓硫酸充分吸收SO3后所得产物进行稀释，
可以得到2.22Kg 98%的浓硫酸．
5．A、B两种烃的混合物，当混合物的质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生的CO2的量均相等．在①同分异构体，②同系物，③具有相同的最简式，④含碳的质量分数相同，符合上述条件的组合是（　　）
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③
2．下列各组物质：①O2和O3　②H2、D2、T2　③12 C和14 C　④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3　⑤癸烷和十六烷　⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5　⑦（在横线上填相应的序号）
A、互为同位素的是③；     B、互为同分异构体的是④⑥；
C、互为同素异形体的是①；  D、同一种物质的是②⑦．
3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定
B．X、Y、Z所形成的化合物只含有共价键
C．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4
D．X与Y可形成共价化合物

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