Question

【题目】（1）写出下列盐溶液蒸干所得的产物：

①加热蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固体物质是_______________(写化学式)。

②NaHCO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________(写化学式)。

③加热蒸干Na2SO3溶液，得到的固体物质是_________________(写化学式)。

④FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________________(写化学式)。

（2）元素铬(Cr)在溶液中以多种形式存在，其中Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_________________________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】Al2(SO4)3 Na2CO3 Na2SO4 Fe2O3 2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O 增大 1.0×1014 小于

【解析】

（1）不同溶液的蒸干，具有一定规律：1、强碱强酸盐不水解，加热蒸发其水溶液得其固体；2、弱碱与易挥发性酸形成的盐，水解生成易挥发性酸，加热蒸发其水溶液有碱生成；若碱难溶解，则生成沉淀；若碱易挥发，则逸出气体；3、弱碱与难挥发性酸生成的盐，水解生成难挥发性酸，若碱不挥发，则加热蒸发其水溶液得其盐的晶体；4、多元弱酸的正盐，不论弱酸是不是易挥发，蒸干其水溶液，都得到原来的溶质，只要阳离子水解，产物不易挥发；5、易挥发性弱酸的酸式盐，加热蒸干得其正盐，只要阳离子水解产物不挥发；6、易被氧化的盐，加热蒸干过程中，盐被O2氧化，以此分析。

（2）①图象分析可知随氢离子浓度增大，铬酸根离子转化为重铬酸根离子；A点Cr2O72-的浓度为0.25mol/L，根据Cr元素守恒可知CrO42-的浓度为0.5mol/L，H+浓度为1×10-7mol/L；

此时该转化反应的平衡常数为K=；
②溶液酸性增大，平衡2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O 正向进行，CrO42-的平衡转化率增大；A点Cr2O72-的浓度为0.25mol/L，则消耗的CrO42-的浓度为0.5mol/L，则溶液中的c（CrO42-）=1.0mol/L-0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+浓度为1×10-7mol/L，计算反应的平衡常数；
③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，据此判断。

（1）①Al2(SO4)3中的铝离子可以水解，但是Al3+水解生成氢氧化铝和硫酸，生成的酸是硫酸，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后氢氧化铝和硫酸接着反应，仍然会留下Al2(SO4)3；

②碳酸氢钠在溶液中受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以最后得到的固体物质是Na2CO3；

③亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠，所以最后得到的固体物质是Na2SO4；

④Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3。

故本题答案为：Al2(SO4)3 ；Na2CO3 ；Na2SO4 ；Fe2O3；

（2）①由图象可知，随着H+浓度增大，Cr2O72-浓度增大，则离子反应方程式为2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O；

故答案为：2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O；

②溶液酸性增大，平衡正向进行，CrO42-的平衡转化率增大，A点Cr2O72-的浓度为0.25mol/L，根据Cr元素守恒可知CrO42-的浓度为0.5mol/L，H+浓度为1×10-7mol/L；

此时该转化反应的平衡常数为K===1.0×1014；

故答案为：增大；1.0×1014 ；

③升高温度，CrO42-的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向是放热反应，则ΔH<0；

故答案为：小于。