题目内容
下列说法正确的是（ ）
分析：A．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL；
B．根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察；
C．根据c（待测）=
分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
D．滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度．
B．根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察；
C．根据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
D．滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度．
解答：解：A．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以不能用量筒量取10.00mL的0.1000 mol/L NaOH 溶液，故A错误；
B．NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故B错误；
C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏小，根据c（待测）=
分析可知测定结果偏低，故C正确；
D．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积分别大于50mL，25mL，所盛液体的体积比值无法确定是否等于2：1，故D错误；
故选：C．
B．NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故B错误；
C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏小，根据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
D．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积分别大于50mL，25mL，所盛液体的体积比值无法确定是否等于2：1，故D错误；
故选：C．
点评：本题主要考查了量筒、滴定管的结构与精确度，中和滴定指示剂的选择、误差分析，难度中等．
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