题目内容
配制250mL0.10mol?L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）
| A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 |
| B、在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 |
| C、在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 |
| D、定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 |
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：根据C=
，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
| n |
| V |
解答：
解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故A不选；
B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；
C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故C选；
D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故D不选．
故选C．
B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；
C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故C选；
D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故D不选．
故选C．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、2：3 | D、3：2 |
下列实验操作过程中需要使用圆底烧瓶的是（ ）
| A、过滤 | B、蒸馏 | C、溶解 | D、分液 |
将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
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| C、1.05 mol |
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下列关于甲、乙、丙、丁四中有机物的说法正确的是（ ）
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含有自由移动Cl-的有（ ）
| A、KClO3溶液 |
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| C、氯化钾溶液 |
| D、固体氯化钠 |
下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- |
| B、Na+、K+、NO3- Ba2+ |
| C、Na+、K+、HCO3-、Cl- |
| D、Fe2+、I-、NO3-、Cl- |