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甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是 ( )

A．电池放电时通入空气的电极为负极

B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋

C．由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子

练习册系列答案
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要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是

A．乙醇 B．福尔马林 C．(NH4)2SO4溶液 D．(CH3COO)2Pb浓溶液

对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是

A．加入MnO2 B．加水稀释 C．加热 D．加入30%的H2O2

Ⅰ.(1)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ·mol－1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝＋67.0kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0kJ·mol－1

则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_________kJ·mol－1；

(2)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

①吸附后，能量状态最低的是 (填字母序号)。

②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。

从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是 ；c0后速率降低的原因可能是 。

Ⅱ．用石墨作电极电解下列溶液：

①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液

(1)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是______________。(填序号)

(2)已知400mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，电解一段时间后，两极产生的气体体积相同，其阳极的电极反应式是_________________，两极共产生气体______________ mol，如要将溶液恢复原浓度，需要加入的物质为______________。

常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )

A．HA为强酸 B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(为配平)：

①G→Q+NaCl

②Q+H2O →X+H2

③ Y+NaOH →G+Q+H2O

④Z+NaOH→Q+X+H2O

这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为

A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NA

B．9g H2O中含有H数目为lmol

C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2 NA

D．lmol NH4+中含有电子数为10 NA

在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3 A＋m B n C达到平衡。

（1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=

（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3＋m n（填“＞”、“＜”或“＝”）;

（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则ΔH＜0，ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

下列说法不正确的是

A．硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗

B．氨易液化，常用作制冷剂

C．二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白

D．硅是半导体材料，用作光电池

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