Question

用0.1molZn与足量稀硫酸反应，生成的H₂在标准状况下的体积是多少？将产生的H₂全部用来还原CuO，最多能还原多g CuO？

 

Answer 1

答案：
解析：

设生成的H2在标准状况下的体积为x，被还原的CuO的质量为y Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ H2 + CuOCu + H2O Zn  —— H2——CuO 1mol　　 22.4L　 80g 0.1mol　   x　　　 y 生成的H2在标准状况下的体积为2.24L，这些H2最多能还原8g CuO。

提示：

该题是多步反应的计算。首先Zn与稀H2SO4反应产生H2，然后H2再还原CuO。通过两个反应的化学方程式找出已知量和未知量之间的关系式：Zn——H2——CuO，列出比例式进行计算。