Question

T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持 其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强， 平衡向正反应方向移动

B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

C．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

D. T℃时，若由0.3mol·L ^–1A、0.1mol·L ^–1B、0.4mol·L ^–1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol·L ^–1

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】根据图像①可得出反应的方程式为A(g)+3B(g)2C(g)，由图像②可知T₁大于T₂，但温度越高反应物的含量越高，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，B不正确。达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，则物质的浓度必然减小，因此平衡向逆反应方向移动，C不正确。正反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，A正确。根据图像①可知当ABC的浓度分别为0.3mol·L ^–1、0.1mol·L ^–1、0.4mol·L ^–1时反应即是平衡状态，所以选项D正确。

答案AD。