题目内容
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、28g氮气所含有的原子数目为NA |
| B、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA |
| C、lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 |
| D、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、1mol氮气含2mol原子；
B、根据钙的化合价为+2价；
C、1mol甲烷中含NA个甲烷分子；
D、根据分子数N=nNA来计算．
B、根据钙的化合价为+2价；
C、1mol甲烷中含NA个甲烷分子；
D、根据分子数N=nNA来计算．
解答：
解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气含2mol原子，故A错误；
B、4g钙的物质的量为0.1mol，而钙的化合价为+2价，故0.1mol钙变为钙离子时失去0.2mol电子，故B错误；
C、1mol甲烷中含NA个甲烷分子，故lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等，故C正确；
D、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，故分子数N=nNA=NA，故D正确．
故选CD．
B、4g钙的物质的量为0.1mol，而钙的化合价为+2价，故0.1mol钙变为钙离子时失去0.2mol电子，故B错误；
C、1mol甲烷中含NA个甲烷分子，故lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等，故C正确；
D、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，故分子数N=nNA=NA，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（ ）种（不考虑立体异构）
反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1L1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
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（三聚氰胺）
），三聚氰酸分子中N原子采取
是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体．下列说法中正确的（ ）
| A、所得的分散系属于悬浊液 |
| B、所得的分散系中分散质为Fe2O3 |
| C、该分散系能产生丁达尔效应 |
| D、所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 |
分别在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出的H2的量前者多，其原因可能是（ ）
①酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ②两溶液的体积相同，酸是多元强酸
③酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大 ④两溶液的体积相同，酸是一元弱酸．
①酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ②两溶液的体积相同，酸是多元强酸
③酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大 ④两溶液的体积相同，酸是一元弱酸．
| A、①④ | B、④ | C、②③ | D、③ |
下列物质的分子中，属于正四面体结构的是（ ）
| A、CHCl3 |
| B、CCl4 |
| C、CH2Cl2 |
| D、CH3Cl |
夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏．“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图（式中两个-C5H11相同）．下列说法不正确的是（ ）| A、魔棒发光过程发生了氧化还原反应 |
| B、1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时（苯环上卤素不水解），最多消耗6molNaOH |
| C、草酸二酯水解可以得到四种有机物 |
| D、六个氯原子可能在同一平面 |