Question

18．向KI、Na₂S₂O₃、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量（NH₄）₂S₂O₈溶液并开始计时，t s时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：
S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂ ①慢
I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- ②快
下列说法正确的是（　　）

• A． 总反应速率由反应②决定
• B． 在（NH₄）₂S₂O₈消耗完后，溶液显蓝色
• C． 若能观察到蓝色出现，则起始时，n（Na₂S₂O₃）=n[（NH₄）₂S₂O₈]
• D． 0～t s内，v（S₂O₈^2-）=v（S₂O₃^2-）

Answer 1

分析 向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的（NH₄）₂S₂O₈溶液，先发生S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢），后发生I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快），当S₂O₃^2-耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，根据I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快）方程式知，I₂与S₂O₃^2-的物质的量的关系为1：2，即1mol碘需2molS₂O₃^2-，根据方程式S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂知，生成1mol碘需为1molS₂O₈^2-，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）=2：1，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜2：1，据此分析．

解答 解：向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的（NH₄）₂S₂O₈溶液，先发生S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢），后发生I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快），当S₂O₃^2-耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，根据I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快）方程式知，I₂与S₂O₃^2-的物质的量的关系为1：2，即1mol碘需2molS₂O₃^2-，根据方程式S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂知，生成1mol碘需为1molS₂O₈^2-，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）=2：1，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜2：1
A、总反应速率是由反应速率慢的反应决定，所以总反应速率由反应①决定，故A错误；
B、淀粉遇I₂变蓝色，当（NH₄）₂S₂O₈消耗完后，I₂剩余，溶液显蓝色，故B错误；
C、为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜2：1，则n（Na₂S₂O₃）＜2n[（NH₄）₂S₂O₈]，故C错误；
D、由反应①、②可知，反应速率可表示为：v（S₂O₈^2-）=v（S₂O₃^2-），故D正确．
故选：D．

点评 本题主要考查学生的实验探究能力，解答时须注意实验的原理，难度中等．