Question

工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl．现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L（标准状况下测定）
（1）求原混合物溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度；
（2）求化合物中Na₂CO₃的质量分数．

Answer 1

分析：（1）计算二氧化碳的物质的量，反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根据反应的方程式计算碳酸钠的物质的量，再根据c=

n

V

计算；
（2）根据m=nM计算出Na₂CO₃的质量，进而计算Na₂CO₃质量分数．

解答：解：（1）n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
1                 1
n（Na₂CO₃）       0.1mol
n（Na₂CO₃）=0.1moL，
c（Na₂CO₃）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：原混合物溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为1mol/L．
（2）m（Na₂CO₃）=0.1mol×106g/mol=10.6g，
w（Na₂CO₃）=

10.6g

11.8g

=89.8%，
答：Na₂CO₃的质量分数为89.8%．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据生成二氧化碳气体的体积结合方程式计算．