题目内容
【题目】下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B. 铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－
NH3·H2O
D. 将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑
【答案】A
【解析】
A．酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子；
B、浓硝酸被还原为二氧化氮；
C、氯化铵与碱加热时生成氨气；
D、铜和稀硫酸不发生反应。
A．酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子，所以向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，选项A正确；
B、铜片与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，选项B错误；
C、NH4Cl浓溶液跟浓NaOH溶液混合加热的离子反应方程式为NH4++OH-
NH3↑+H2O，选项C错误；
D、铜和稀硫酸不发生反应，选项D错误；
答案选A。
【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。
已知：
；
反应物和生成物的物理性质如下表：
密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
环已醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环已烯 | 0.81 | －103 | 83 | 难溶于水 |
制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入
饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上
或下），分液后用 （填序号）洗涤：
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 （填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的 。
③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化
（3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是 。
