Question

常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

B．温度相同、浓度相同的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤、⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤

C．NaA溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（A^-）=0.99×10^-6mol/L

D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL

Answer 1

分析：A、根据电荷守恒和物料守恒判断离子之间的关系．
B、先将盐以盐的类型进行分类，类型相同的盐再根据弱根离子的水解程度确定PH的大小．
C、先根据溶液的酸碱性判断酸的强弱，再根据溶液中阴阳离子所带电量相等计算钠离子与酸根离子浓度的差．
D、假设酸为强酸时，根据混合后溶液的酸碱性判断酸体积与碱体积的关系；假设酸为弱酸时，根据混合溶液的酸碱性判断酸体积与碱体积的关系．

解答：解：A、根据溶液呈电中性知，溶液中阴阳离子所带电量相等c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒知，

1

2

c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误．
B、①（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃是强酸弱碱盐，溶液呈酸性PH＜7；②NaNO₃是强酸强碱盐，水溶液呈中性PH=7；⑤、⑥CH₃COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，PH＞7；
③NH₄HSO₄是强酸酸式盐，硫酸氢根离子能完全电离出氢离子，所以溶液的酸性最强PH值最小；①（NH₄）₂SO₄中铵根离子浓度大于④NH₄NO₃，所以硫酸铵中的铵根离子水解程度大于硝酸铵中的铵根离子，所以硫酸铵的酸性大于硝酸铵的酸性，即硫酸铵的PH值小于硝酸铵；苯酚的酸性小于醋酸的酸性，所以醋酸钠的碱性小于苯酚钠的碱性，即醋酸钠的PH值小于苯酚钠的PH值，所以温度相同、浓度相同的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤、⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤，故B正确．
C、NaA溶液的pH=8，说明HA是弱酸，根据溶液呈电中性知，溶液中阴阳离子所带电量相等，c（Na⁺）+C（H⁺）=C（A^-）+C（OH^-），c（Na⁺）-C（A^-）=C（OH^-）-C（H⁺）=

10-14

10-8

mol/L
-10^-8mol/L=0.99×10^-6mol/L，故C正确．
D、氢氧化钠溶液与酸溶液中，C（OH^-）=C（H⁺），当酸为强酸时，酸的浓度与氢离子浓度相等，若浓度相同的酸碱混合后PH=7时，酸碱的体积相等；若酸为弱酸，氢离子浓度小于酸的浓度，所以酸的浓度远远大于氢氧化钠的浓度，若将C（OH^-）=C（H⁺） 的氢氧化钠和酸混合后溶液呈中性，则碱的体积远远大于酸的体积，故D正确．
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，难度较大，注意根据电荷守恒和物料守恒判断溶液中各种离子浓度之间的关系．