Question

实验室用如下图所示的装置制取乙酸乙酯．

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：___________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．

（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是___________．

（3）浓硫酸的作用是①___________； ②___________．

（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是______________________．

（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_________气味．

（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是_____________（填物质名称）．

 

Answer 1

答案：
解析：

答案：（1）将浓H2SO4慢慢倒入乙醇和乙酸的混合溶液［或将浓H2SO4慢慢倒入乙醇（或乙酸）中，冷却后再加入乙酸（或乙醇）］　（2）加热不均匀　（3）催化剂、脱水剂、吸水剂（三中选二）　（4）吸收乙醇，反应乙酸，减少酯的溶解，有利于分层　（5）小　果香　（6）乙醚

提示：

提示：（1）同浓H2SO4溶于水放出大量的热一样，浓H2SO4溶于乙醇（或乙酸）也会放出大量的热，由于乙醇、乙酸密度小，所以不可将乙醇（或乙酸）加入浓H2SO4中，否则会引起液体的飞溅．向试管中加液正确操作有三： ①乙醇、乙酸、浓H2SO4 ②乙醇、浓H2SO4、乙酸 ③乙酸、浓H2SO4、乙醇 （2）酒精灯的火焰受空气流动的影响，忽强忽弱，这样试管内液体受热不均匀，当试管受热由强转弱时，若导管插在Na2CO3（aq）液面以下，就会引起液体的倒吸． （3）制取乙酸乙酯的反应原理为： 浓 H2SO4能加快该化学反应速率，且反应前后质量和化学性质都没有改变，所以是催化剂．浓H2SO4具有脱水性，可以使有机分子间的H和O按原子个数比2∶1生成水，因而也是脱水剂．浓H2SO4具有吸水性，将水吸附，有利于反应正向进行，故而又是吸水剂． （4）同乙酸乙酯一同导出的还有乙酸和乙醇蒸气，饱和Na2CO3（aq）可以溶解掉乙醇，反应掉乙酸，同时又能减少酯在水中的溶解，有利于酯水分层． （5）酯的密度比水小，乙酸乙酯有果香味． （6）温度达到140℃，就会发生下列反应：