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加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g，求混合物中碳酸钠的质量分数(    )

A．42％            B．58％           C．36％           D．64％


B


练习册系列答案
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有关胶体中分散质粒子直径大小的说法正确的是

A．大于10-7m                B．小于10-9m 

C．介于10-9m 和10-7m之间    D．小于0.1nm

既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①SiO2；②Al(OH)3；③(NH4)2CO3；④Na2CO3；⑤NaHSO3；⑥NaHSO4

A．②③⑤       B．①②③⑥      C．②③④⑤       D．②③④⑤⑥

下列物质中属于电解质的是(     )

   ①氢氧化钠    ②硫酸钡    ③铜    ④蔗糖    ⑤二氧化硫   ⑥浓盐酸

A．①②      B．①②⑤         C．④⑤       D．①②⑥

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（     ）      

A．Na和O2                B．Ca(OH)2溶液和CO2           

C．Zn和稀硫酸           D．AlCl3和NaOH

在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　)

A．36%        B．54.5%       C．40%         D．33.3%

某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是            ，一定不能大量存在的阳离子是          ，不能确定是否存在的阳离子是         ，检验这种离子的实验方法名称是             。

化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。

①N2的结构式为________。

②上述反应离子方程式为__________________________________________________

________________________________________________________________________，

其平均反应速率v(NO)为________mol·L－1·min－1。

③还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法_____________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)电化学降解NO的原理如图所示。

②  电源正极为__________(填“A”或“B”)，阴极反应式为___________________________。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

　

A．

向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

　

B．

NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O

　

C．

向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

　

D．

向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O

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