Question

【题目】（1）25°C时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。取10mL0.1molL-1醋酸溶液测得其pH=3。 0.1molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH=_________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______。

（2）某温度（t°C）时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_________。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12， 则Va: Vb_________。

（3）25°C时，0.1 molL-1的HA溶液中。请回答下列问题：

①HA是_________（填“强电解质”或“弱电解质”）。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_________（填字母）。

a.c（HA） b. c.c（H+）与c（OH-）的乘积 d.c（OH-）

Answer 1

【答案】11 将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值 1×10-13 10：1 弱电解质 bd

【解析】

（1）25℃时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，25℃时，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）电离出的氢氧根离子浓度为10-3mol/L；结合pH试纸测定溶液pH的基本操作要点回答；

（2）该溶液中c（H+）=10-11mol/L、c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）；混合溶液呈中性，说明酸中n（H+）等于碱中n（OH-）；

（3）①25℃时，0.1mol/L的HaA溶液中=1010，该溶液中c（H+）c（OH-）=1×10-14，则该溶液中c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，说明该酸部分电离；

②该酸是弱酸，加水稀释促进电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变。

（1）25℃时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，25℃时，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）电离出的氢氧根离子浓度为10-3mol/L，溶液PH=11，pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值；

（2）该溶液中c（H+）=10-11mol/L、c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-11×0.01=1×10-13，该温度下，pH=a的NaOH溶液中c（OH-）=10a-13，pH=b的H2SO4溶液c（H+）=10-bmol/L，
混合溶液呈中性，说明酸中n（H+）等于碱中n（OH-），且a+b=12，则c（OH-）=10a-13×Va=10-b×Vb L，Va：Vb=10：1；

（3）①25℃时，0.1mol/L的HA溶液中=1010，该溶液中c（H+）c（OH-）=1×10-14，则该溶液中c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，说明该酸部分电离，则该酸是弱电解质；

②a．该酸是弱酸，加水稀释促进电离，则溶液中c（HA）减小，故a错误；

b．加水稀释促进该酸电离，溶液中氢离子物质的量增大、酸的物质的量减小，则增大，故b正确；

c．温度不变，水的离子积常数不变，则c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故c错误；

d．温度不变，水的离子积常数不变，因为加水稀释虽然促进酸电离，但酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中氢离子浓度减小，则c（OH-）增大，故d正确；

故答案为bd。