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下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：

①CaCl2属于离子晶体                             ②SiCl4是分子晶体
③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成    ④MgCl2在熔化状态不能导电
上述说法中正确的有 （   ）
A．仅①B．仅②C．①和②D．①、②和③
C
SiO2为原子晶体，是空间网状结构，无所谓分子；MgCl2为离子晶体，熔化状态下可电离出自由移动的离子，可以导电。
练习册系列答案
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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子失去1个电子后变为质子,B元素原子的最外层电子数比次外层电子数多2个， C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素原子最外层电子数为1，E元素原子的最高价与负价的绝对值之差为4。试回答：
（1）E元素在元素周期表中的位置是            
（2）由A、C二种元素共同组成的化合物中既含极性键又含非极性键的是          ，
只含极性键的是        （填化学式）。
（3）D与E可形成化合物，用电子式表示该化合物                      
（4）用电子式表示B、C两元素形成稳定化合物的过程                        
著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是              
A．镧系元素属于主族元素B．要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂
C．稀土元素全部是金属元素D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铁
47Ag有两种同位素，在自然界所占的原子百分比几乎相同，若Ag的近似相对原子质量为108，则这两种同位素的中子数为：
A．106和110 　　B．57和63 C．153和73D．60和62
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是
 
 
 
 
A
 
B
 
C
D
 
E
 
 
F
 
A．常压下六种元素的单质中，F单质的沸点最高
B．晶体E中不存在化学键
C．D元素的非金属性比B元素的非金属性强
D．单质A、C均没有同素异形体
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+3、+5、-3
-2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性  X<Y 
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（   ）
A．ns2np3B．ns2np4 C．ns2np5D．ns2np6
已知aX n+ 和bYm－两种离子的电子层结构相同，则下列关系成立的是（    ）
A．a = b+n-mB．离子半径Y m－<X n+C．原子序数Y > XD．离子半径X n+<Y m－
从原子序数11到17，下列递变关系错误的是（   ）
A．原子半径逐渐增大B．原子的电子层数不变
C．最高正价数逐渐增大D．从硅到氯负价从-4→-1

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