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从原子序数11到17,下列递变关系错误的是( )
A.原子半径逐渐增大
B.原子的电子层数不变
C.最高正价数逐渐增大
D.从硅到氯负价从-4→-1
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A
原子半径逐渐减小,故A错误;
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(4分)在
H,
H,
H,
Mg,
Mg,
O,
O,
O中共有______种元素,______种原子,中子数最多的是
。D
2
18
O的相对分子质量是______。
下表给出几种物质的熔点,对此有下列一些说法:
①CaCl
2
属于离子晶体 ②SiCl
4
是分子晶体
③一个SiO
2
分子由1个Si原子和2个O原子构成 ④MgCl
2
在熔化状态不能导电
上述说法中正确的有 ( )
A.仅①
B.仅②
C.①和②
D.①、②和③
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
完成下列问题:
(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族.
(2)元素X的一种同位素可测定文物年代,其原子核内有8个中子,这种同位素的符号是________.
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH
3
,写出该粒子的电子式____________.
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一结果的是________________________________.
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示).
截止到1999年,人们已经发现了113种元素,是否可以说我们已经发现了113种原子?为什么?
根据钫在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是( )
A.在碱金属中原子半径最大
B.其单质的熔点比金属钠的熔点低
C.氧化物对应的水化物是极强的碱
D.在空气中燃烧时生成氧化物Fr
2
O
下表为元素周期表中的一部分,列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
3
①
③
⑤
⑧
⑨
⑩
4
②
④
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是
;(填元素符号)
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是
;(填化学式)
(3)元素⑦的氢化物的化学式为
;该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式
(4)①和⑧元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为
和
;③和⑨两元素形成化合物的电子式
;①和⑦两元素形成四核化合物的电子式
,该物质与CO
2
反应的化学方程式
;
(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
最近我国某物理研究所取得重大科研成果,研制出首批氧-18气体(
18
O
2
),氧-18是一种稳定的氧的同位素,称为重氧。下列有关说法正确的是
A.1.8g
18
O
2
气体的物质的量是0.1mol
B.0.1mol重氧水H
2
18
O所含的中子数为6.02×10
23
C.0.2mol
18
O
2
气体的体积约为4.48L
D.
16
O
2
、
17
O
2
、
18
O
2
是氧元素的三种不同核素
元素A、B、C原子核内质子数之和为31,最外层电子数之和为17,这三种元素是( )
[A、 N、P、Cl B、 P、O、S C、 N、O、S D、 O、F、Cl
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